電解鹽發(fā)生器應(yīng)用性能特點(diǎn)
1.在飲用水消毒時(shí)對(duì)各種菌類的殺滅*，其殺滅速度也快（同國(guó)內(nèi)常用的消毒劑相比）；
2.在飲用水消毒時(shí)對(duì)三鹵甲烷（THMSs）可得到佳控制；
3.能*氧化溶解于水中的鐵、錳，并可有效的去除水中的色、嗅、味；
4.不與氨氮反應(yīng)，不受PH值影響；
5.對(duì)藻類的控制有奇特的功效（水處理中廣泛應(yīng)用）；
6.發(fā)生器現(xiàn)制備、現(xiàn)使用，無泄漏事故發(fā)生，運(yùn)行安全可靠；
7.發(fā)生器設(shè)備精巧、安裝簡(jiǎn)單、操作方便。

工作原理：
次氯酸鈉發(fā)生器是靠電解鹽的原理來生產(chǎn)次氯酸鈉的,36%的飽和鹽水由流量計(jì)控制流量，按規(guī)定速度進(jìn)入電解槽內(nèi)進(jìn)行電解，電極加電后會(huì)在陽(yáng)極產(chǎn)生次氯酸，次氯酸分解次氯酸鈉溶液，此時(shí)由投加單元負(fù)責(zé)將次氯酸鈉消毒液加至投加點(diǎn)進(jìn)入消毒。

運(yùn)行成本說明：
每克氯需要4.5克鹽。

電解鹽發(fā)生器應(yīng)用

鹽類都是電解質(zhì)，大部分為強(qiáng)電解質(zhì)。

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩８鶕?jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。

電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。

強(qiáng)電解質(zhì)（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎*發(fā)生電離的電解質(zhì)，*電離，不存在電離平衡。弱電解質(zhì)（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不*發(fā)生電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。[1]

強(qiáng)電解質(zhì)

一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。

弱電解質(zhì)

一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽，如：乙酸、氫氧化銨、氫氧化銅、氫氧化鐵、乙酸鉛。另外，水是極弱電解質(zhì)。

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。這一過程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程。電解的條件是外加電源、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)、閉合回路。

例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽(yáng)極為鎳板 ，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時(shí)，在外電場(chǎng)的作用下，電解液中的正、負(fù)離子分別向陰 、陽(yáng)極遷移，離子在電極 - 溶液界面上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)。在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)。水的電解就是在外電場(chǎng)作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)。例如：可將熔融的氟化物在陽(yáng)極上氧化成單質(zhì)氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產(chǎn)品的制備，還有電鍍、電拋光、陽(yáng)極氧化等，都是通過電解實(shí)現(xiàn)的。